某无色溶液中只可能含有、、、、、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂...

下列说法正确的是

A.醋酸溶液中加入水能减小醋酸的电离度

B.时，的醋酸溶液比等浓度的盐酸溶液的导电能力弱

C.时，溶液的，则

D.通过加热蒸干 溶液可以得到无水晶体

常温下，有体积相同的四种溶液：的溶液；的硫酸；的氨水；的NaOH溶液．下列说法正确的是

A.和混合后

B.和溶液中：

C.和混合溶液中：

D.四种溶液各稀释100倍，溶液pH：

某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，该反应的离子方程式为______________________，每消耗1 mol H2C2O4转移_____mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·s－1。

（4）已知50 ℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。_____________

（5）有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。

猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。

猜想b：________________________________________。

若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________

A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水

以白云石(主要成分为MgCO3 ·CaCO3)为原料制取氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）白云石属于_______物（选填“纯净”或“混合”），在轻烧过程中只发生碳酸镁的分解，则依图可判断“轻烧”温度不能超过______℃。“研磨”的目的是_________________。

（2）已知加热过程中硫酸铵与MgO反应生成一种盐、氨气和水。则加入氨水时的化学方程式为________________________。整个流程中能循环利用的是 _________________。

（3）传统工艺制备氢氧化镁是将白云石在高温下分解产生氧化镁和氧化钙再提取，而本工艺采取轻烧，其优点在于___________________、_____________________。

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）能量变化如右图所示。 已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：

（1）E的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是____________________。

（2）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两个化学方程式：______、_______。

（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，则常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成3mol SO3（g），放出的总热量为___________________________。