2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）能量变化如右图所示。已知1mol ...

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）能量变化如右图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：

（1）E的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是____________________。

（2）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两个化学方程式：______、_______。

（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，则常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成3mol SO3（g），放出的总热量为___________________________。

无降低催化剂能降低活化能使得E值变小 SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 4VO2 + O2=2 V2O5 1185 kJ 【解析】（1）E表示活化能，其大小对该反应的△H无影响。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率；（2）依题意即可写出该催化循环机理的两个化学方程式；（3）结合燃烧热及盖斯定律写出热化学方程式S（s）+ O2（g）＝SO3（g） △H＝－395 kJ·mol－1，再求总热量。 (1)E表示反应的活化能，活化能的大小与反应热△H大小无关；加入V2O5作催化剂后，可降低活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，即加入V2O5会使图中B点降低，原因是催化剂能降低活化能使得E值变小；（2）依题意即可写出该催化循环机理的两个化学方程式为：SO2 +V2O5=SO3+2VO2、4VO2+ O2=2V2O5；（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1可知，该反应的热化学方程式是S（s）+ O2（g）＝SO2（g）△H＝－296 kJ·mol－1。根据盖斯定律可知，S直接生成SO3的热化学方程式是S（s）+ O2（g）＝SO3（g） △H＝－395 kJ·mol－1，所以生成3 mol SO3（g），放出的总热量为3mol×395kJ/mol＝1185kJ。

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考点分析：

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W、X、Y、Z、M、E、Q均为稀有气体外的短周期元素，，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与E的最低负化合价相同，X、M在周期表的位置如图。

X
M		E

（1）Y在周期表中的位置为________，Q的元素名称为_______。

（2）X的最高价氧化物的电子式为____________________；Y和W形成的五核离子的电子式为_________________。

（3）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。

（4）X与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应式为___________________________。

（5）下列事实能说明Z元素的非金属性比E元素的非金属性强的是________

①Z单质与E的简单氢化物的溶液反应，溶液变浑浊

②在氧化还原反应中，1mol Z单质比1mol E单质得电子多

③Z和E两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

（6）M和Q两元素的单质生成1mol M的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的溶沸点分别为—69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_________

（7）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由以上元素中的两种元素组成。气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式以及物质的量分别为____________________，生成的硫酸铜的物质的量为____________

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反应在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：