W、X、Y、Z、M、E、Q均为稀有气体外的短周期元素，，其原子序数依次增大，X的...

第二周期第ⅤA族 氯 Si ①③ Si (s)+ 2Cl2(g)== SiCl4(l) △H = -687 kJ/mol NO 0.9mol NO2 1.3mol 2mol 【解析】 W、X、Y、Z、M、E、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素；X原子最外层电子数为4，Z与E的最低负化合价相同，则Z和E位于同一主族，由原子序数结合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，结合原子序数可知，X为C元素，M为Si元素，故Z为O元素，E为S元素；Y的原子序数介于C、O之间，故Y为N元素；Q的原子序数最大，故Q为Cl元素，据此分析。 W、X、Y、Z、M、E、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素；X原子最外层电子数为4，Z与E的最低负化合价相同，则Z和E位于同一主族，由原子序数结合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，结合原子序数可知，X为C元素，M为Si元素，故Z为O元素，E为S元素；Y的原子序数介于C、O之间，故Y为N元素；Q的原子序数最大，故Q为Cl元素。 （1）Y为N元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，Q的元素名称为氯； （2）X为C元素，其最高价氧化物CO2的电子式为；Y和W形成的五核离子NH4+的电子式为； （3）元素周期表中同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下依次增大，表中元素原子半径最大的是Si； （4）X与E的最高价氧化物的水化物H2SO4反应的化学反应式为； （5） ① Y单质与H2S溶液反应，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强，故正确； ②氧化性的强弱与得电子的多少无关，故错误； ③元素的非金属越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故正确； 答案选①③； （6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol； （7）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由以上元素中的两种元素组成。气体的相对分子质量都小于50，两种气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol O2参与反应转移电子的物质的量为4mol，设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据Na、N守恒得x+y=2.2①，根据电子守恒得3x+y=4②，联立方程解得：x=0.9，y=1.3，根据电子守恒：n(CuSO4)==2mol，故答案为NO 0.9mol、NO2 1.3mol；2mol。