下列热化学方程式中，正确的是
A.甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
B.一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol
C.在l01kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H = 2×(-57.3)kJ/mol
向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的热量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液，放出2.2kJ的热量。则硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子的热化学方程式为
A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol
B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol
C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol
D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B ，已知A、B同周期相邻，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，下列说法正确的是
A.A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族
B.D、B两元素组成的离子化合物阴阳离子之比为2:1或1:1
C.三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B
D.D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D3CB4
固体A的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，能与水反应，生成氢气和一种常见的弱电解质，则下列有关说法不正确的是
A.NH5 中既有离子键又有共价键 B.NH5属于离子化合物
C.1mol NH5中含有5mol N-H键 D.NH5溶于水形成的溶液呈碱性
最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是
A. 铝的金属性比镓强
B. 铝的熔点比镓低
C. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D. 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A.100g98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA
B.常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NA
C.1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 NA
D.相同条件下，2NA氢原子所具有的能量大于NA氢分子所具有的能量
