Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B ，已知A、B同周期相邻，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，下列说法正确的是

A.A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族

B.D、B两元素组成的离子化合物阴阳离子之比为2:1或1:1

C.三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

D.D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D₃CB₄

Answer

D

【解析】

因A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，若相差2，显然不合题意；又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8号元素，为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，若D的最外层电子数为1，则C为磷，A为氮，D为钠；若D的最外层电子数为2，显然不合题意，所以A为氮元素，B为氧元素，C为磷元素，D为钠元素，据以上分析解答。

因A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，若相差2，显然不合题意；又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8号元素，为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，若D的最外层电子数为1，则C为磷，A为氮，D为钠；若D的最外层电子数为2，显然不合题意，所以A为氮元素，B为氧元素，C为磷元素，D为钠元素；

A．A为氮元素，C为磷元素，最外层电子数都为5，两元素处在元素周期表中的第ⅤA族，选项A错误；

B．B为氧元素，D为钠元素，B、D两元素组成的离子化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2，选项B错误；

C．B、C、D三种元素的简单离子分别为O2-、P3-、Na+，P3-多一个电子层离子半径最大，O2-、Na+两种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有P3-＞O2-＞Na+，选项C错误；

D．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为Na3PO4，选项D正确；

答案选D。