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MoS2(s)(辉钼矿的主要成分可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构...

MoS2(s)(辉钼矿的主要成分可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题：

(1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)  △H1；

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)  △H2；

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)  △H3；；

反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=______用含△H1、△H2、△H3的代数式表示

(2)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液装置如图所示。

①阴极的电极反应式为__________。

②MoO42-在电极______(填A或B)附近生成。

③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________。

(3)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)  △H。该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)；p1、p2、p3按从小到大的顺序为______________。

(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡 ________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”)。

(5)在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为______。

 

△H3－2△H2－2△H1 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－或2H＋＋2e－=H2↑ A 阳极主要生成Cl2，还会生成O2，生成的O2会消耗石墨 ＞ p1＜p2＜p3 不移动 2.5×10－3 【解析】 （1）根据盖斯定律，将几个热化学反应方程式叠加，可得到相应反应的热化学反应方程式； （2）根据电解原理进行分析； （3）根据化学平衡移动的因素进行分析； （4）根据化学平衡移动的因素进行分析； （5）利用三段式进行化学平衡常数的计算； （1）MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) ①，S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) ②；2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ③；利用盖斯定律，以及目标反应方程式，得出③－2×②－2×①得出△H=△H3－2△H2－2△H1；答案为△H3－2△H2－2△H1； （2）①该装置为电解池，电极B连接电源负极，即电极B为阴极，根据电解原理，阴极上应是H2O电离出H＋放电，即电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－或2H＋＋2e－=H2↑；答案为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－或2H＋＋2e－=H2↑； ②阳极电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2具有强氧化性，溶于水后产生的HClO也具有强氧化性，能将MoS2氧化成MoO42－，即MoO42－在阳极A附近生成；答案为A； ③食盐水中含有的阴离子是Cl－、OH－，Cl－失去电子产生Cl2，OH－也可能失去电子变为O2，生成O2会与石墨在高温下反应生成CO2，不断消耗石墨，因此阳极一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极；答案为阳极主要生成Cl2，还会生成O2，生成的O2会消耗石墨； （3）根据图像，随着温度的升高，H2的转化率增大，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为吸热反应，即△H＞0；在相同的温度下，压强越大，H2的转化率越小，因此根据图像，压强由小到大的顺序是p1＜p2＜p3；答案为＞；p1＜p2＜p3； （4）体积固定，达到平衡时，充入氦气，组分的浓度不变，平衡不移动；答案是不移动； （5） 根据化学平衡常数的定义，K==2.5×10－3；答案为2.5×10－3。  
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考点分析：
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25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的几种盐溶液的pH如表：

序号

①

②

③

④

⑤

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

 

(1)用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。

(2)写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_____。

(3)25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(H+)=_____mol•L﹣1，

(4)①0.100mol•L-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是__________(填化学式)；②CH3COOH与NaOH反应后的溶液中存在：c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈_________性(填“酸”“碱”或“中”)，该溶液的溶质是______。(填化学式)

(5)下列说法正确的是_____。

a.c(NH4+)：①＞②

b.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和NaX两种溶液中，离子总数相等

c.等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1mol•L－1

d.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

(6)某同学欲用0.1mol•L－1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_____。

 

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乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O来测定样品中乙二酸含量，具体操作为：

①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________________。

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是___________。

③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为____________。

序号

滴定前读数

滴定后读数

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

 

④ 误差下列操作会导致测定结果偏高的是______。

a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

b.滴定前锥形瓶内有少量水

c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

 

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下列装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLiLixV2O5；在图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是

A.该电池充电时，B电极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液

C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大

D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，转移电子数为0.5NA

 

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.①表示的是 KOH溶液滴定盐酸溶液

B.A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C 点水电离的 c(OH-)小于 A 点水电离的 c(OH-)

D.在B点的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

 

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某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（  ）

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

 

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