下列装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLi
LixV2O5；在图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是
A.该电池充电时，B电极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
B.锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液
C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大
D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，转移电子数为0.5NA
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A.①表示的是 KOH溶液滴定盐酸溶液
B.A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C.C 点水电离的 c(OH-)小于 A 点水电离的 c(OH-)
D.在B点的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
已知：25℃时，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l 氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.M点→N点，水的电离程度逐渐增大
B.25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2
C.N点溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)
D.当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。
下列说法不正确的是
A. H2S分解为放热反应
B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率
C. 900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K=0.125a
D. 约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性
已知反应2A(g)+2B(g)
C(g)+2D(g)，在容器均为2L的甲，乙，丙三个恒温(反应温度分别为300℃，T℃，300℃)容器中分别加入物质的量之比为1：1的A和B，测得各容器中n(B)随反应时间t的变化情况如下表所示：
| 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
根据表中数据，下列说法正确的是
A.乙容器中的反应温度T＜300
B.丙容器中，0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/(L·min)
C.若起始时向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，则反应将向正反应方向进行
D.在0-40min内，提高乙容器中的A的转化率的有效途径是使用高效催化剂
