按要求回答下列问题：
（1）KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。
（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_______________________。
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。
下列实验操作，现象或结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁都有水珠 | 稳定性：Na2CO3>NaHCO3 |
B | 向硅酸钠溶液中通入CO2 | 生成白色沉淀 | 酸性碳酸强于硅酸 |
C | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 氧化性：Cl2>I2 |
D | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+有还原性 |
A.A B.B C.C D.D
一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
| Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm－ 3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列说法正确的是
A.
过滤时，需不断搅
B.
将
-氧化为Br2
C.
正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D.
进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示. 下列有关说法正确的是
A.a、b、c 之间的关系式为：a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2
D.N参加的反应离子方程式为：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )
A.( 
－
) mol/L B.(2b－a) mol/L
C.(5b－
) mol/L D.(10b－5a) mol/L
某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是( )
A.废水含有Na＋，不含K＋
B.废水含有SO42-和CO32-
C.废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋
D.废水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-
