NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是( ) A. NF3分...

NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　)

A. NF3分子的空间构型为三角锥形

B. NF3分子的空间构型为平面三角形

C. NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等

D. NF3分子是非极性分子

A 【解析】A.氮原子价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，所以N原子采用sp3杂化，N原子含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故A正确；B. 氮原子价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，所以N原子采用sp3杂化，N原子含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；C. CH4分子中的C—H键的夹角等于109°28′，NF3分子中含有1个孤电子对，N—F键夹角小于109°28′，故C错误；D. 氮原子价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，所以N原子采用sp3杂化，N原子含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷的重心不重合，NF3分子是极性分子，故D错误；故选A。点睛：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，明确孤电子对个数= (a-xb)中各个字母的含义，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。

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考点分析：

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下列说法正确的是(　　)

A. 所有共价键都有方向性

B. s轨道和p轨道重叠可以形成π键

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D. 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

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下列分子中存在的共价键类型与数目完全相同的是(　　)

A. CH4与NH3 B. C3H8与C2H4 C. Cl2与O2 D. H2与F2

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C. X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

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下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

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D．F2比O2更容易与H2反应

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试题属性

题型：选择题
难度：中等