Question

下列说法正确的是(　　)

A. 所有共价键都有方向性

B. s轨道和p轨道重叠可以形成π键

C. 若把H₂S分子写成H₃S分子，违背了共价键的饱和性

D. 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

Answer

C

【解析】A．s-s共价键没有方向性，可以任意方向重叠，故A错误；B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，形成σ键，而未参加杂化的p轨道可形成π键，故B错误；C．S最外层有6个电子，只能结合2个H，形成H2S分子，若写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故C正确；D．两个原子之间形成共价键时，形成单键、双键或三键时，只能存在1个σ键，故D错误；故选C。

点睛：本题考查共价键的形成及类型，为高频考点，把握共价键的方向性和饱和性为解答的关键。注意π键的形成，侧重分析与应用能力的考查。