金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是
A. 金属晶体和离子晶体都能导电
B. 在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C. 金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式
D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性
以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质:
序号 | A | B | C | D | E |
最低负化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
下列判断正确的是
A. C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E
B. 元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子
C. 元素B、C不可能形成化合物
D. 与元素B处于同周期,且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是
A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p2 D. ls22s22p63s23p1
下列说法错误的是
A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G,它们都是常用的塑料。
完成下列填空:
(1)F的分子式为_______________,化合物E中所含两个官能团的名称是____、______。
(2)写出反应类型:丙烯直接形成高分子______;A→B____________。
(3)B转化为C的化学方程式为____________。
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质:①能发生银镜反应;②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2,则M的结构简式为____________。
(5)写出由合成的合成路线________。
(合成路线常用的表示方式为:)
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水,
并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。
(1)写出甲中反应的离子方程式 。
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连 ,B连 (填接口字母)。
(3)乙装置中X试剂可以是 ,丙装置中Y试剂的作用是 。
(4)测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中,足量的H2与之充分反应后,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
方 案 | 方案一 | 方案二 |
U型管+固体 | 硬质玻璃管+固体 | |
反应前质量/g | a | c |
完全反应后质量/g | b | d |
你认为方案 较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会 (填“偏低”、“偏高”)。按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是 。