已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，该反应为_____反应（选填“ 吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s)，则6s时c(A)=______mol/L，C的物质的量为____mol.
（3）一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是___________。
a．c(A)=c(C) b．容器中压强不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d.v逆(D)=v正(B)
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平，不考虑2NO2
N2O4)
完成下列填空：
（1）硝酸在该反应中的作用是_________，该反应的还原产物是_______。
（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体______L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式________。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________。
将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A. 3.380g B. 4.580g C. 4.16Og D. 4.410g
X、Y、Z是同周期的三种元素，己知其最高价氧化物对应的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：X>Y>Z B. 元素的非金属性：X>Y>Z
C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D. 原子序致：Z>Y>X
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-＋2H2O→2AlO2-+3H2↑
B. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-＋2H+→SO2+H2O
D. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O
