某温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是（ ）
A. a点对应的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl- B. b点对应的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO-
C. c点对应的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+ D. a点对应的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42-
下列所示装置正确且能完成相关实验的是（ ）
A. 用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2 B. 用乙所示装置制取少量Cl2
C. 用丙所示装置制取O2 D. 用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱
设NA为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（ ）
A. 常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA
B. pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA
C. 将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.05NA
D. 20gD2O中含有的质子数为10NA
化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（ ）
A. 塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
B. 利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液
C. 氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质
D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
___________________________________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是___________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
(5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O2才能使NO全部溶于水。
Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、______、________离子。
