我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。该电池的工作原理为：4...

我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。该电池的工作原理为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动

B. 放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

C. 该电池不宜在高温下使用

D. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连

D 【解析】A．原电池中阳离子向正极移动，即Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动，故A正确；B．放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故B正确；C．二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故C正确；D．充电时，将钠离子转化为单质钠，发生还原反应是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，故D错误；故选D。点睛：原电池正负极的判断时需要注意以下几点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。本题Na为原电池的负极，充电时为电解池的阴极。

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：困难