Question

分别用浓度均为0.5mol/L的NH₃·H₂O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al₂(SO₄)₃溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A. 曲线2 代表滴加NH₃·H₂O溶液的变化曲线

B. b和d点对应的溶液均显碱性

C. b点溶液中c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D. df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)₃+OH^-=[Al(OH)₄]^-

Answer

C

【解析】A．一水合氨滴入发生反应：6NH3•H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，故A错误；B．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d点是NaAlO2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；C．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；D．df段是滴加了过量的NaOH，导致溶液导电能力升高，故D错误；答案为C。

点睛：考查电解质溶液反应前后溶液导电性的分析判断，主要是离子浓度变化决定溶液导电的变化，注意图象变化的实质理解，分别用浓度均为0.5mol/L NH3•H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，一水合氨滴入发生反应：6NH3•H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，据此分析选项。