下列各组物质,按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 液氧、烧碱、生铁 B. 干冰、钢、玻璃
C. 生石灰、粗硅、漂白粉 D. 盐酸、液氯、胆矾
体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
成语是中华民族灿烂文化中的魂宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是
A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰
EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体,合成路线如下:
已知:ⅰ.碳碳双键容易被氧化
ⅱ.
(1)A的名称为______,E中含氧官能团的名称为_______。
(2)E由B经①、②、③合成。
a.①的反应试剂和条件是__。 b.③ 的反应类型是______。
(3)M的结构简式为__________。
(4)EHPB不能与NaHCO3反应,写出有机物N→EHPB的化学方程式为_____________。
(5)有机物N有多种同分异构体,其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。
a.含有酚羟基 b.能发生水解反应且能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰
(6)请写出由苯和乙二醇制取的转化过程________,无机试剂任选。
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:
(1)某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中,配体有____种,配位原子是______;与C2O42-互为等电子体的分子是_______(填化学式);
(2)CaO晶胞如图所示,CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO:3401kJ/mol、NaCl:786kJ/mol。导致两者品格能差异的主要原因____________。
(3)汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质,在NaN3固体中,阴离子的立体构型为________。
(4)从不同角度观察MoS2的晶体结构(见下图)。已知:①MoS2结构和石墨相似,具有层状结构;② Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。
① 下列说法正确的是__ ;
A.晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2
B.电负性:S<Cl
C.晶体硅和C60比较,熔点较高的是C60
D. Mo位于第五周期ⅥB族E. MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
F. MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键和范德华力
② 根据MoS2的晶体结构回答:MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是________。
(5)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。已知砷化稼的晶胞结构如图,晶胞参数a=565 pm。则砷化镓的晶胞密度____g/cm3(列式表示,不需计算结果), n位置Ga原子与m位置As原子之间的距离为_____pm(列式表示)。
氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,常用于化学合成、电镀、冶金等方面。氰化钠也是一种无机毒害品,本身不易燃,但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体,与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应,引起燃烧爆炸。近几年,我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当,造成火灾、爆炸等事故。请结合所学知识,回答下列问题:
(1)氰化钠中N的化合价为_, CN-中两原子均为8电子稳定结构,请写出CN-的电子式__。
(2)工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN,请写出该反应的化学方程式:______________。
(3)常见的处理氰化钠的方法有:
① 将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质;
② 将其用ClO2处理,得到无毒的NaCl、N2和CO2。
方法①的离子方程式为__________。
用方法②处理含NaCN 4×10-5mol/L的废水1O00L,至少需要ClO2的质量为_____g。
(4)若pKa =-lg{Ka},已知常温下HCN的pKa=9.21,浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性,通过计算说明其原因___________。