体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰
EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：
已知：ⅰ．碳碳双键容易被氧化
ⅱ. 
（1）A的名称为______,E中含氧官能团的名称为_______。
（2）E由B经①、②、③合成。
a．①的反应试剂和条件是__。 b．③ 的反应类型是______。
（3）M的结构简式为__________。
（4）EHPB不能与NaHCO3反应，写出有机物N→EHPB的化学方程式为_____________。
（5）有机物N有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。
a.含有酚羟基 b．能发生水解反应且能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰
（6）请写出由苯和乙二醇制取
的转化过程________，无机试剂任选。
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
（1）某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体有____种，配位原子是______；与C2O42-互为等电子体的分子是_______（填化学式）；
（2）CaO晶胞如图所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。导致两者品格能差异的主要原因____________。
（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为________。
（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构（见下图）。已知：①MoS2结构和石墨相似，具有层状结构；② Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。
① 下列说法正确的是__ ；
A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2
B．电负性：S<Cl
C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60
D. Mo位于第五周期ⅥB族E. MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
F. MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键和范德华力
② 根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是________。
（5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。已知砷化稼的晶胞结构如图，晶胞参数a=565 pm。则砷化镓的晶胞密度____g/cm3（列式表示，不需计算结果）, n位置Ga原子与m位置As原子之间的距离为____＿pm（列式表示）。
氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸。近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故。请结合所学知识，回答下列问题：
（1）氰化钠中N的化合价为＿, CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式__。
（2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：______________。
（3）常见的处理氰化钠的方法有：
① 将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质；
② 将其用ClO2处理，得到无毒的NaCl、N2和CO2。
方法①的离子方程式为__________。
用方法②处理含NaCN 4×10-5mol/L的废水1O00L，至少需要ClO2的质量为_____g。
（4）若pKa =-lg{Ka}，已知常温下HCN的pKa＝9.21，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因___________。
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol
②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为_______________。
(2)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O，装置如右图所示：
为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为_______。
（3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
①甲图是反反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_________。
②乙图表示该反应进行过程中能量的变化。请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程——能量”示意图_________。
③温度升高，该反应的平衡常数K_____（填“增大”、“不变”或“减小”)。
④ 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为_____（保留一位有效数字）。相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反应开始时，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤ 在容积均为1L的a、b、c、d、e，5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温。图丙表示5个密闭容器温度分别为T1～T5、反应均进行到5min时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有___________。
⑥ 据研究，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_______（用化学方程式表示）。
