氮及其化合物在生产生活中应用广泛， 其转化关系如下图所示：
（1）NH3的电子式是__________。
（2）ii 中 NH3氧化时发生如下反应：
4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1
4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1
则4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝_________kJ·mol-1
（3）iv中反应 2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)， 其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、 p2）下随温度变化的曲线如图一所示， 则 p1_____ p2 (填“>”“<”或“＝”， 下两空同)；
该反应的ΔH ______0；A、B 两点的化学反应速率：v(A) ______v(B) 。 已知 400℃时， 投入的NO和O2的起始量分别为x mol 和y mol，此时容器体积为V L，A 点的平衡常数 K=______（用x、y、V表示） 。
（4）利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染（如图二），电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区， 通电使NO3－转化为N2，a为电源的______极，Ag-Pt电极上的电极反应式是________。
草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，其熔点为101℃，易升华，在175℃时受热分解。草酸钙是难溶于水的白色固体。
I． 用硝酸氧化法制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。
实验具体流程如下：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量比为3:2的65%HNO3与 98%H2SO4 的混合物），55～60℃水浴加热，发生的主要反应为：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
③结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体。
（1）装混酸的仪器名称为______，冷凝水的进口为_____（填a或b），装置B的作用为______。
（2）流程①中，检验淀粉是否水解完全的方法是____________。
（3）流程②中，水浴加热的优点为____________。
II． 证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO2。
（1）甲同学选择装置A和B组合完成验证实验，装置A应选_______（ “I” 或“ II” ）。
（2）甲同学依据B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含CO2，乙同学认为此结论不正确，理由是________， 改进方案是__________。
25℃时， 将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。 下列说法正确的是
A. Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值不相等 B. b 点时， 水电离出的 c(H+)＝10－7mol/L
C. c 点时， c(A－) > c(B+) D. a→c 过程中
不变
氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是
A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B. BO2－通过质子交换膜向正极移动
C. 负极附近溶液pH增大
D. 正极的反应式为 3H2O2+6H++6e－=6H2O
短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。 下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y＞Z＞W＞X
B. 气态氢化物的热稳定性：X＞W
C. 工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z
D. Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液
设 NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的分子数为 0.5NA
B. 1mol H218O 中含有的中子数为 10NA
C. 46g C2H5OH 中含有的共价键数目为 7NA
D. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO- 的数目为 NA
