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常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与...

常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(  )

A. a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b点溶液中:c(H+)=1×10-mmol·L-1

C. c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

C 【解析】A、a点是没有通入CO2,此时的溶质为NaOH,水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1,故A说法正确;B、水电离出c(OH-)等于水电离出的c(H+),因此水电离出的c(H+)=10-mmol·L-1,故B说法正确;C、c点,水电离出的c(OH-)的达到最大,此时的溶质为Na2CO3,CO32-水【解析】 CO32-+H2O HCO3-+OH-,水解的程度微弱,即离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-),故C说法错误;D、根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故D说法正确。 点睛:本题的易错点是求水电离出的c(H+),在碱中,溶液中H+完全是由水电离产生的,且H2O H++OH-,水电离产生c(H+)等于水电离的c(OH-),因此求出水电离的c(H+);离子浓度大小比较,遇到与等号有关的,需要从电荷守恒、物料守恒、质子守恒的角度考虑,如选项D,等号的左边为阳离子所带电荷数,右端为阴离子所带电荷数,选项D从电荷守恒的角度考虑。  
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考点分析:
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )

A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

B. 常温常压下,11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C. 常温常压下.4.4gN2OCO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D. 常温下,1molC5H12中含有共价键数为16NA

 

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相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是(  )

A. 对比pH=7pH=10的曲线,在同一时刻,能说明R的起始浓度越大,降解速率越大

B. 对比pH=2pH=7的曲线,说明溶液酸性越强,R的降解速率越大

C. 0~20min之间,pH=2R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1

D. 50min时,pH=2pH=7R的降解百分率相等

 

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下列说法正确的是(  )

A. 共价化合物的熔沸点都比较低

B. 三种核素可组成3种水分子

C. H2O分子比H2S分子稳定的原因,是H2O分子间存在氢键

D. SiO2CaCO3在高温下反应生成CO2气体,说明硅酸的酸性比碳酸强

 

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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

己知:

化学键

C-H

C-C

C=C

H-H

键能/kJ • mol-1

412

348

612

436

 

根据表中数据计算上述反应的HkJ • mol-1)(  )

A. -124    B. +124    C. +1172    D. -1048

 

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25℃时,关于某酸(用H2A表示)下列说法中,不正确的是(  )

A. pH=aNa2A溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10a-14

B. pH=aH2A稀释为pH=a+l的过程中,c(H2A)/c(H+)减小,则H2A为弱酸

C. NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

D. 0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a,0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 c(H+)=b,若a<2 b,则H2A为弱酸

 

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