脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知:4MH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+l80kJ •mol-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。
②该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。
③氨氮比[
]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是_______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_______方向移动。当
>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是______。
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。
①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。
②将石墨电极设置成颗粒状的目的是___________________。
③阳极的电极反应式为_________________。
用含钴废料(含CoCO3、少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2 • 6H2O的工艺流程如下：
已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
Co2+ | 6.6 | 9.4 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
(1)酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_________。
(2)除镍时应调节pH=______；此步骤中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？________。
(3)除铁过程包括以下多个步骤：①___________________；②_____________；③过滤得CoCl2溶液。 (可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol •L-1 KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）
(4)除铁后加入盐酸调pH的作用是___________。
(5)工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2 • 6H2O，减压蒸干的目的是________。
实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。
（2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________。
（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________
阿塞那平(Asenapine)用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：
(1)化合物A中的含氧官能团为_______和________（填官能团的名称)。
(2)化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为________。
(3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和________反应(填写反应类型)。
(4)写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：____________。
I.是萘（
）的衍生物，且取代基都在同—个苯环上；
II.分子中所有碳原子一定处于同一平面；
III.能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：
(R为烃基)。根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：
（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。
（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。
（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。
（4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。
（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1
300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 molCO、2 mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平衡 时 数据 | CH3OH的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | a kJ | bkJ | ckJ | |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
下列说法正确的是
A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8
C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1
