为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2...

CaCO3 CaSO3 Ca(OH)2 CO NH4++NO2－=N2+2H2O 过量空气会将NO氧化成NO3－，无法与NH4+发生反应 4NO+3ClO2－+4OH－=4NO3－+3Cl－+2H2O 提高 减小 Ca2+与SO42－结合生成CaSO4沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2转化率提高 【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，气体a是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体a通入空气，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，通入空气但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体b含有CO、N2，经捕获剂得到氮气，防止污染空气，因此捕获剂所捕获的气体主要是CO。 (1)工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则废渣的成分为主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，气体b含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，故答案为：CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2；CO； (2)NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O； (3)由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体a通入空气，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，通入的空气不能过量，过量空气会将NO氧化成NO3－，无法与NH4+发生反应，故答案为：过量空气会将NO氧化成NO3－，无法与NH4+发生反应； (4)①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反应是体积减小的反应，则增加压强，NO的转化率提高，故答案为：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高； ②根据反应的方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低，故答案为：减小； ③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca(ClO)2效果好，故答案为：形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高。 点睛：本题考查根据题干提供的实验现象结合离子的性质进行推断、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等，要求学生掌握基本概念，结合生活实际分析问题、解决问题。本题的难点和易错点是氧化还原反应的离子方程式的书写和配平。