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（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示： ①洗涤粗品时选用...

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：                                 。

②反应II的离子方程式为                                                  。

③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为               它能净水的原因是                                  。

④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整        时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是：         。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠   （填“大”或“小”）。

湿法
 

强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
 

干法
 

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
 

 

 

（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：                      。

 

（1）①减少高铁酸钾的溶解损失(2分) ②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分) ③高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性 (1分)高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用 (1分) ④3 (2分) （2）①增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出(1分) ②小 (1分) （3）3：1 (2分)（4）2FeO42－+6e－+8SO32Fe3＋+8SO42-(2分) 【解析】试题分析：(14分)（1）①为防止K2FeO4的溶解，可用异丙醇洗涤，所以答案是减少高铁酸钾的溶解损失。 ②ClO－在碱性条件下可将Fe3＋氧化为FeO42－，据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3＋、ClO－，生成物：FeO42－、Cl－，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，反应II的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O。 ③ 高铁酸钾（K2FeO4）在水中能消毒杀菌是因为有强氧化性，净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体，有吸附性，使水澄清起净水作用。 ④Ksp ＝c(Fe3＋)·c3(OH－)= 4.0×10-38，所以＝，c(OH－)＝1.0×10-11，c(H＋)＝1.0×10-3，pH= 3； （2）①加入饱和KOH溶液的目的是增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出； ②溶解度小的沉淀先析出来，所以高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠； （3）干法制备K2FeO4的反应的方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，N元素化合价降低，是氧化剂，铁的化合价降低，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1， （4）高铁酸钾得电子，做氧化剂，所以在正极反应的是FeO42－，电极反应式：2FeO42－+6e－+8SO32Fe3＋+8SO42-。 考点：考查考查氧化还原反应，离子方程式的书写等。  
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考点分析：
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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g）  ΔH4＝________。

⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测

得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为___________。

合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

H2

CO

CH3OH

浓度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

 

 

比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）＝__________；

（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。

 

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气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是  （      ）

待测气体

部分电极反应产物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

H2SO4

 

A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B. 检测H2S气体时，对电极充入空气，该电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-

C. 检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－

D. 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

 

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25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是(    )

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(    )

A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

B. 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA

C. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

 

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某种药物合成中间体的结构简式为，有关该物质的说法不正确的是( ）

A. 属于芳香族化合物

B. 能发生消去反应和酯化反应

C. 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

D. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗5 mol Na2CO3

 

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