气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 ( )
待测气体 | 部分电极反应产物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
A. 上述气体检测时,敏感电极均作电池正极
B. 检测H2S气体时,对电极充入空气,该电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-
C. 检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应为:Cl2 + 2e-= 2Cl-
D. 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
25℃时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
B. 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
某种药物合成中间体的结构简式为,有关该物质的说法不正确的是( )
A. 属于芳香族化合物
B. 能发生消去反应和酯化反应
C. 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应,消耗5 mol Na2CO3
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是 ( )
A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B. X单质不可能置换出W单质
C. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4
对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是( )
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | 原溶液中有I- |
B | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中一定有SO42- |
C | 向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成,加入FeCl3溶液后,又有红褐色沉淀生成 | 在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中一定无NH4+ |
A. A B. B C. C D. D