4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是 ( )
A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B. X单质不可能置换出W单质
C. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4
对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是( )
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | 原溶液中有I- |
B | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中一定有SO42- |
C | 向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成,加入FeCl3溶液后,又有红褐色沉淀生成 | 在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中一定无NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是
A. 服用铬含量超标的药用胶囊,会对人体健康造成危害
B. 血液透析是利用了胶体的性质
C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D. 厨房中燃气泄漏,立即打开抽油烟机排气
某元素的同位素,它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)Z值和A值__________;
(2)X元素在周期表中的位置__________;
(3)把X的单质放入水中,有何现象?__________,写出反应的化学方程式__________。
现有几种元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 失去一个电子后,形成Ne原子电子层结构 |
X | 短周期非金属,其最外层电子数是次外层电子数的一半 |
Y | 其单质之一是空气中主要成分,最常见的助燃剂 |
Z | 形成双原子单质分子,黄绿色气体 |
(1)工业制备X单质反应的化学方程式_______________________________;
(2)画出T的离子结构示意图__________;
(3)写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式______________________;
(4)由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物,其电子式为___________。写出该物质的一种用途__________________________________
(5)T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
一无色透明的溶液做如下实验:
(1)取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示:
试问:
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32--、K+、SO42--等离子中一定存在的离子是_________________;可能存在的离子是_____________;一定不存在的离子是_____________________。
(2)上述溶液至少由___________________等物质混合成。