二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73;
② 每隔1 h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为___________________。
(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是__________________。
II.兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。
(1)过滤时,除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。
(2)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数(写出计算过程)________
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质,其流程示意图如下:
(1)在上述反应①~⑤中,没有涉及的化学反应类型是______。
A.分解反应 B.化合反应
C.复分解反应 D.置换反应
(2)写出反应③的离子方程式______________。
(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;
②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________;
③过滤;
④______________;
⑤蒸发结晶。
其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。
(4)X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。
下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,B、E、F、H、I均为气体,F无色无味,且能使澄清石灰水变浑蚀;B、E、I均有刺激性气味,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E在空气中相遇会产生白烟,I为红棕色。A是一种常见的氮肥,F也能由人直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中部分生成物己略去)
请回答下列问题:
(1)物质D的化学式为____________,其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)______。
(2)写出反应③的化学方程式:__________________。
(3)写出反应④的离子方程式:__________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式:__________________。
铁是人类较早使用的金属之一,运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:___________。某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定:取少最待侧溶液,滴入KSCN溶液后显红色。由此可知,该溶液中所含金属阳离子有_________。
(2)欲从废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。某同学设计如下实验方案:
①写出上述实验中有关物质的化学式:A_______;B___________。
②写出通入气体C的化学方程式:___________。
高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
②配制过程中玻璃棒所起的作用有____________。
③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝____________(填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
① 己知:酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3、MnSO4的混合溶液。写出该反应的离子方程式:____________。
②实验时应测定的数据有:量取FeSO4溶液的体积和______________。
写出下列反应的化学方程式。
(1)电解饱和食盐水:____________。
(2)氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞:____________。
(3)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫:____________。
(4)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:____________。
(5)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮____________。