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化学与生活、科技关系密切。下列说法正确的是 A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时...

化学与生活、科技关系密切。下列说法正确的是

A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热

B. 将青蒿在乙醚中浸取,通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素

C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

 

B 【解析】A、液氨气化吸收热量,故错误;B、乙醚萃取青蒿中的有机物,利用组分沸点不同,采用分馏方法进行分离,故正确;C、利被广泛利用,是因为合金硬度大、耐腐蚀,故错误;D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO 2HCl+O2↑,故错误。  
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考点分析:
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氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

(1)Ti(BH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti中,价电子排布式为 ____,价电子排布图为____

(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是_____ 

a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 

b.NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO4互为等电子体

c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高 

d.[Cu(NH34]2+离子中,N原子是配位原子

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中,Sn原子的轨道杂化方式为__________

SnBr2分子中 Sn-Br的键角______120°(填“>”“<”或“=”)。

(4) NiO 的晶体结构与氯化钠相同, 在晶胞中镍离子的配位数是_______

已知晶胞的边长为 a nm, NiO 的摩尔质量为 b g·mol-1, NA为阿伏加德罗常数的值, 则NiO 晶体的密度为_________g·cm-3  

 

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A是一种重要的化工原料,已知A是一种卤代烃,相对分子质量为92.5,其核磁共振氢谱中只有一个峰,C是一种高分子化合物,M是一种六元环状酯,转化关系如图所示,回答下列问题:

(1)A的分子式为_____;A→B的反应类型___;  

(2)写出结构简式:D __,M的结构简式为___

(3)写出下列反应的化学方程式:B→C:_____________;E→F_________________

(4)满足下列条件的H的同分异构体共有__________种。写出其中一种同分异构体的结构简式______

①属于酯类; ②能发生银镜反应; ③能与金属钠反应放出气体。

 

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过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式: ______________

(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是: __________________

(3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):

__________________;②______________

(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步:逐滴滴入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液至反应终点,消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知:I2+2S2O===2I+S4O

①滴定终点的现象为____________,产品中CaO2的质量分数为_________________

②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”),原因是_____________.

 

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雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山喷发等。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下

分子式/结构式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化学键

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

键能(KJ/mol)

632

1072

750

946

 

 

请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式

     2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=_________kJ/mol

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是_________(填选项序号)。(下图中vKnP分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)

(2)在t1℃下,向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

 

 

 

t1℃时该反应的平衡常数K=__,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。(写出一种即可)

(3)如图1所示,以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。           

 

图1                                            图2

(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响____________________,给出合理的解释:____________________________________

 

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用A、B、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:

(1)A元素是________,B元素是___________,C元素是__________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其结构式是__________________

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是________________

(4)F是由两种元素组成的三原子分子______,其电子式是________________

(5)G分子中含有4个原子,它易溶于水的原因是________________

(6)A与C2-形成的化合物水溶液呈_____性,其原因是(用离子方程式表示)___________,该水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________

 

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