满分5 > 高中化学试题 >

雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘...

雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山喷发等。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下

分子式/结构式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化学键

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

键能(KJ/mol)

632

1072

750

946

 

 

请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式

     2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=_________kJ/mol

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是_________(填选项序号)。(下图中vKnP分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)

(2)在t1℃下,向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

 

 

 

t1℃时该反应的平衡常数K=__,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。(写出一种即可)

(3)如图1所示,以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。           

 

图1                                            图2

(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响____________________,给出合理的解释:____________________________________

 

-538 A,B,C 500 加压等。 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ 300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大 300℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小 300℃之前,反应未平衡,反应向右进行,脱氮率增大 300℃时反应达平衡,后升温平衡逆向移动,脱氮率减小 【解析】(1)①本题考查焓变与键能的关系,△H=反应物键能总和-生成物键能总和=[2×632+2×1072-(946+4×750)]kJ·mol-1=-538kJ·mol-1;②本题考查化学平衡状态的判断,A、因为是恒温恒容,因此正反应速率随着反应进行而减小,故说法错误;B、化学平衡常数只受温度的影响,温度不变,化学平衡常熟不变,因为是恒温状态,因此化学平衡状态不变,故说法错误;C、根据图像,t1时刻没有达到平衡,故说法错误;D、压强与物质的量成正比,反应前气体物质的量大于反应后气体物质的量,因此随着反应进行,压强减少,故说法正确;(2)本题考查化学平衡常数的计算以及影响化学反应速率和平衡移动因素, 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) 起始:(mol·L-1) 1×10-2 3.6×10-2 0 0 变化: 9×10-3 9×10-2 4.5×10-3 9×10-3 平衡: 1×10-3 2.7×10-2 4.5×10-3 9×10-3,根据平衡常数定义,K=c2(CO2)×c(N2)/[c2(NO)×c2(CO)],代入数值,解得K=500,增大反应速率以及反应向正反应方向移动,采取措施是加压,增加NO或CO的浓度等;(3)本题考查电极反应式的书写,阳极是失电子,化合价升高,根据工作原理,阳极应是左端的Pt,N2O4-2e-→N2O5,加入无水HNO3,因此电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+;(4)根据图像得出:300℃之前,反应未平衡,反应向右进行,脱氮率增大;300℃时反应达平衡,后升温平衡逆向移动,脱氮率减小。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

用A、B、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:

(1)A元素是________,B元素是___________,C元素是__________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其结构式是__________________

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是________________

(4)F是由两种元素组成的三原子分子______,其电子式是________________

(5)G分子中含有4个原子,它易溶于水的原因是________________

(6)A与C2-形成的化合物水溶液呈_____性,其原因是(用离子方程式表示)___________,该水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________

 

查看答案

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图4曲线确定的酸性最强

B. 0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-Br-I-的混合溶液,由图5曲线,可确定首先沉淀的是Cl-

C. 在体积相同的两个密闭容器中,分别充入相同质量O2X气体,由图6可确定X可能是CH4气体

D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行

 

查看答案

80 ℃时,2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O42NO2 H=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:下列判断正确的是

时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

 

 

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 20~40 s 内,v(N2O4)=0.002 mol/L .s

C. 反应达平衡时,吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率减小

 

查看答案

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B. 25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA

 

查看答案

下列有关实验的选项正确的是

A记录滴定终点碱液读数为11.80mL

B.蒸干NaHCO3

饱和溶液制备NaHCO3晶体

C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作

D. 观察Fe(OH)2的生成

 

A.A       B.B       C.C      D.D

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.