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氯化亚铜（CuCl）在有机合成工业中常作催化剂。它是一种白色固体，微溶于水，易被空气中的氧气氧化。某研究性学习小组先在HCl气流中微热分解CuCl2·2H2O制无水CuCl2，再加热制备CuCl，并用下图所示装置进行相关实验探究（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_________，装置连接顺序是接_____、_____接_____、_____接f。

（2）实验操作的先后顺序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的编号）。

①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通入干燥HCl

④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2气体的目的是________。

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，A中上层溶液的颜色变化是______，下层CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，则产生的原因___________。

干燥管dcba③④②让氯化亚铜在氮气流中冷却，防止氯化亚铜被氧化先变红，后褪色防止发生倒吸Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O通入HCl的量不足【解析】分析：(1)根据仪器X的结构特点回答；(2)本题主要考查盐的水解，加热分解CuCl2·2H2O制无水CuCl2，为防止被氧气氧化及Cu2+水解，必须先通入氯化氢气体把空气赶出。(3)本小题主要考查物质水、氯气等物质的检验。氯气难溶于四氯化碳，可以防止氯化氢气体溶于水发生倒吸；(4)本小题主要考查氯气的尾气处理，D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；本小题主要考查盐的水解，杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，进一步分解生成CuO；解答：(1). X是干燥管；B中物质检验水生成，A中物质检验产物中还有Cl2生成，D尾气处理，装置连接顺序是 e接d、c接b、a接f；（2）为防止被氧气氧化及Cu2+水解，必须先通入氯化氢气体把空气赶出，且在氯化氢气流中加热，反应结束后要先停止加热，再在氮气的氛围中冷却后停止通氮气。实验操作的先后顺序是①检查装置的气密性后加入药品→③在“气体入口” 处通入干燥HCl→④点燃酒精灯，加热→②熄灭酒精灯，冷却→⑤停止通入HCl，然后通入N2；通入N2气体的目的是让氯化亚铜在氮气流中冷却，防止氯化亚铜被氧化；（3）在实验过程中有氯气生成， A中上层石蕊溶液的颜色变化是先逐渐变为红色再褪色，下层CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②防倒吸。（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，进一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，答案为:通入HCl的量不足；

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考点分析：

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【查阅资料】

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②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：

请回答：

（1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

（2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；

（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；

（4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；

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A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C.副反应增多

D．反应活化能增大 E．平衡常数变小

在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________。

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D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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试题属性

题型：实验题
难度：困难