Question

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W

B. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

C. 元素的非金属性：Y>Z

D. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

Answer

B

【解析】

原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层，X、Y、Z在周期表中的相对位置是

X

Y

Z

W、X处于不同周期，W是H元素；原子半径的大小为：Y>Z> X>W，故A错误；若X的单质为常见的非金属导体，则X是C元素，， Y是Al元素，铝离子能破坏水的电离平衡，故B正确；元素的非金属性：Y<Z，故C错误；设X的原子序数为a，若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则4a=a+7+a+9，a=8，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，水分子间有氢键，所以水的沸点大于氯化氢，故D错误。

点睛：

结构相似的气态氢化物，由于水、氟化氢、氨气含有氢键，沸点比同主族元素的气态氢化物沸点高。