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在四个不同的容器中进行化学反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),以下...

在四个不同的容器中进行化学反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率,所表示反应速率最快的

Av(A)=0.36mol•L-1•s-1         Bv(B)=0.55mol•L-1•s-1

Cv(C)=0.40mol•L-1•s-1          Dv(D)=0.48mol•L-1•s-1

 

B 【解析】 试题分析:由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,A.=0.09mol/(L•s);B.=0.0917mol/(L•s);C.=0.10mol/(L•s);D.=0.096mol/(L•s);故反应速率V(C)>V(D)>V(B)>V(A),故选C。 考点:考查了化学反应速率的比较的相关知识。  
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考点分析:
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一定温度下,在密闭容器中进行反应:4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应的反应速率的表示,正确的是

2min末的反应速率,用B表示是0.3mol•L-1•min-1

反应的过程中,只增加A的量,反应速率不变

A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

分别用BCD表示的反应速率其比值为321

A        B         C       D

 

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10℃0.2molN2O4置于2L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )

烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

②NO2的物质的量浓度不再改变

烧瓶内气体的压强不再变化

烧瓶内气体的质量不再变化

烧瓶内气体的颜色不再加深

⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等

烧瓶内气体的密度不再变化。

A①②③⑤⑦       B①②③⑤⑥⑦        C①②③④       D②③⑦⑧

 

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如图所示为298KH2N2反应过程中能量变化曲线图,下列叙述正确的是(  )

A.该反应的热化学方程式为N23H22NH3ΔH=-92kJ·mol1

Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变

D.升高温度,反应速率加快

 

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298K101KPa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJmol,能自发进行的合理解释是

A.是熵减反应        B.是熵增效应大于能量效应

C.是吸热反应        D.是放热反应

 

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如下各图的烧杯中盛的都是海水,铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为

 

A③④②①       B③④①②        C④②①③        D②①③④

 

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