Question

如图所示为298K时H₂与N₂反应过程中能量变化曲线图，下列叙述正确的是(  )

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃ΔH＝－92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．升高温度，反应速率加快

Answer

D

【解析】

试题分析：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、升高温度，增大了活化分子的百分数，所以反应速率加快，故D正确；故选D。

考点：考查了反应热和焓变的相关知识。