将10℃的0.2molN2O4置于
2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2(g)。下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )
①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO2的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．①②③⑤⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③④ D．②③⑦⑧
如图所示为298K时H2与N2反应过程中能量变化曲线图，下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2
2NH3ΔH＝－92kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．升高温度，反应速率加快
在298K和101KPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是
A．是熵减反应 B．是熵增效应大于能量效应
C．是吸热反应 D．是放热反应
如下各图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为
A．③④②① B．③④①② C．④②①③ D．②①③④
下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是( )
A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率
D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1〉△H2的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2
C．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1
H2(g)+Cl2(g)＝HCl(
g)；△H2
D．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2
