已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：（1）图中五点Kw间的关系是。 ...

已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是。

A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=________________。

（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)。而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ ___mol·L-1(填数据)

（6）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝ mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)

（1）E=A=D＜C＜B；（2）c；（3）10：1 （4）9:11 （5）①＜；c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；②0.033或1/30 （6）2.2×10–8 【解析】试题分析：（1）水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＞C＞A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B＞C＞A=D=E，故答案为：B＞C＞A=D=E；（2）在A点时，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，而到D点c(H+)变大，c(OH-)变小，溶液显酸性，即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变。a、升高温度，Kw变大，故a错误；b、加入盐酸，则溶液显酸性，但是水的电离受到抑制，水电离出的c(H+)减小，故b错误；c、加入氯化铵，水解显酸性，且Kw不变，故c正确；故答案为：c；（3）E对应的温度下，Kw=10-14，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则酸溶液中的n(H+)等于碱溶液中的n(OH-)，故有：10-5mol/L×V碱=10-4mol/L×V酸，解得：=，故答案为：10：1；（4）该温度下水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c(OH-) = mol/L = 0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则混合液中满足：0.1mol/L×V2-0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，整理可得：V1：V2=9：11，故答案为：9：11；（5）①CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需溶液呈中性pH=7，需少加碱，所以常温下，将V mL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应，V＜20.00mL溶液呈中性pH=7，c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，溶液中的溶质为乙酸钠溶液，水的电离是微弱的，所以c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，故答案为：＜；c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)； ②根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]，得到c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)，则c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，反应后溶液的体积变为60mL，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ═=0.033mol/L，故答案为：0.033；（6）在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c(SO42-)不变，为0.1mol•L-1，由电荷守恒可知c(H+)为0.2mol•L-1，故答案为：2.2×10-8。考点：考查了酸碱混合的定性判断和溶液pH的有关计算的相关知识。

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考点分析：

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1、某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF。

（2）上述B步骤操作的目的是_____________。

（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的 (填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无影响”)

①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。

②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是____________。

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________。

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根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因，其溶液中离子浓度大小顺序为_________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_____________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：______________(填序号)

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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸

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某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法错误的是( )

A．a的数值一定大于9

B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)

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有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是( )

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变

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试题属性

题型：填空题
难度：压轴

已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题： （1）图中五点Kw间的关系是 。 ...

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