Question

根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O。回答下列问题。

（1）NH₄Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因              ， 其溶液中离子浓度大小顺序为_________

（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=__________mol/L在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-   △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_____________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO₄固体         B．向水中加Na₂CO₃固体

C．加热至100℃                  D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：______________(填序号)

Answer

（1）酸 NH4++H2ONH3·H2O +H+；c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（2）10-3；10-11；（3）D；（4）m＜n；

（5）②＞⑤＞①＞⑥＞③

【解析】

试题分析：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2OH++NH3•H2O，铵根离子水解，则(Cl-)＞c(NH4+)，所以溶液中离子浓度关系为：(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；故答案为：酸；NH4++H2OH++NH3•H2O；(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，c(H+)=10-11mol/L，CH3COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c(OH-)为10-3mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c(OH-)=10-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c(OH-)=c(H+)为10-11mol/L，故答案为：10-3mol/L；10-11mol/L；

（3）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；D．向水中加入(NH4)2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；故答案为：D；

（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，故答案为：＜；

（5）①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O，显示碱性的为：②NaOH、⑤CH3COONa，⑦NH3•H2O，氢氧化钠为强碱，NH3•H2O为弱碱，CH3COONa为盐，所以pH②＞⑦＞⑤；显示中性的为①NaCl，pH=7；显示酸性的为：③HCl ④NH4Cl⑥CH3COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，而氯化铵为强酸弱碱盐，氢离子浓度较小，所以三种酸性溶液的pH大小关系为：④＞⑥＞③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，故答案为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。

考点：考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡的相关知识。