某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确...

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是( )

A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

A 【解析】试题分析：A．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c(H+)也为1×10-12 mol/L，故B错误；C．可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；D．可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；故选A。考点：考查了水的电离；离子共存问题的相关知识。

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考点分析：

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下列叙述中与盐类的水解有关的是( )

①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关

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已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是

A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；

②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积

A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．分别测等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等

B．将CH3COONa溶液从25℃ 升温至 40℃ ，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大

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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol・L-1

B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气

C．10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1 NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

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试题属性

题型：选择题
难度：中等