下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．分别测等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B．将CH3COONa溶液从25℃ 升温至 40℃ ，溶液中
增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中
＜1
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中
增大
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol・L-1
B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气
C．10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1 NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱
（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为
（3）将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。
（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为 ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用离子方程表示）。
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式_______________________。
②下列三种情况下，离子方程式与相同的是______________（填序号）。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
③若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图1中的 （填序号）曲线表示。
图1 图2
④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。
（1）现需要配制450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸__________mL。需用 mL 容量瓶。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________。
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该____________
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，____________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，____________。
③定容时观察液面俯视，____________。
