下列叙述中与盐类的水解有关的是( )
①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；
②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)
+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积
A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．分别测等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B．将CH3COONa溶液从25℃ 升温至 40℃ ，溶液中
增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中
＜1
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中
增大
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol・L-1
B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气
C．10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1 NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱
（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为
（3）将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 。
