已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L N...

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；

②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积

A．①②④      B．②④     C．②③      D．①②③④

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．分别测等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等

B．将CH3COONa溶液从25℃ 升温至 40℃ ，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol・L-1

B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气

C．10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1 NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为            ，X的相对原子质量为       

（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为       

（3）将4 g NaOH溶于           g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为              。

（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为               。

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是____________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为             。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（    ）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2