可
逆反应：2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2
的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO
2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部
足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体 ③加CH3COONa固体 ④加Na2CO3固体 ⑤加入NaNO3固体 ⑥加NaCl溶液 ⑦滴入几滴硫酸铜溶液 ⑧升高温度 ⑨将块状铁改为铁粉 ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸
A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反
应速率
根据以下3个热化学方程式
2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（l） ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S
（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（g） ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） △H=+64.39kJ·mol－1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） △H=－196.46kJ·mol－1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于
A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1
