常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-...

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

C 【解析】试题分析：A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故A错误；B．a点的溶液中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），此时溶液中c（HClO）≠c（ClO-），故B错误；C、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故C正确；D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误；故选C。考点：离子浓度大小的比较

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考点分析：

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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位

B．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c（H+）+ c（HCO3-）+ 3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）

C．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是

A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合

B．向40mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2（标况）

C．在100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，投入3.9g Na2O2

D．在20mL 0.01 mol·L-1 Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2

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下列说法不正确的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．用热的纯碱溶液去油污效果更好

C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

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在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒。则下图所示比较符合客观事实的是

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能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡事实的是

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后红色加深

D．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

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试题属性

题型：选择题
难度：困难