下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是
A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合
B．向40mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2（标况）
C．在100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，投入3.9g Na2O2
D．在20mL 0.01 mol·L-1 Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2
下列说法不正确的是
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．用热的纯碱溶液去油污效果更好
C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大
在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒。则下图所示比较符合客观事实的是
能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O 
HSO3-+OH-水解平衡事实的是
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后红色加深
D．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
室温时，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是
A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
B．0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．室温下，向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中
增大
D．0.1 mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol·L-1
