室温时，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是
A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
B．0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．室温下，向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中
增大
D．0.1 mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol·L-1
现有两正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列说法不正确的是
A．若a>b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）>c（HY）
B．若a>b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）
C．若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），则浓度相同时，酸性HX<HY
D．若a=b，并测得 a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸
常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同
B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a >7，则该溶液的pH为a或14-a
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2∶1
在下列各组的比较中，前者比后者大的是
A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度
下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等
D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）
