A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡...

A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：

写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)

B→C:_________________________；E→B: ________________________；

C→F:_________________________；F→C:_________________________。

2OH-+CO2=CO32-+H2O； 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； CO32-+H2O+CO2=2HCO3-； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】试题分析：A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3。B→C是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，E→B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C→F是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2OH-+CO2=CO32-+H2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。考点：考查了无机物的推断的相关知识。

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考点分析：

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以下说法正确的是( )

A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重m g

B．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移

C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3

D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如下图所示：