Question

以下说法正确的是(   )

A．mg的CO和H₂混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na₂O₂固体中，固体质量增重m g

B．将一定量的CO₂气体通入足量的Na₂O₂固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移

C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3

D．NaAlO₂溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如下图所示：

Answer

AB

【解析】

试题分析：A．过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体的增重相当于增加H2或CO的质量，因此m g的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重m g，故A正确；B．过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体的增重相当于增加CO的质量，固体量增重2.8g，反应的二氧化碳的物质的量等于一氧化碳的物质的量==0.1mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中有0.1mol电子转移，故B正确；C．铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应的方程式为2Al + 6HCl = 2Al Cl3 +3H2↑，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑相同质量的铝,，生成气体物质的量之比为1：1，故C错误；D．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量，AlO2-溶液中先出现白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀溶解；反应的离子方程式为：①AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；沉淀前后消耗的氢离子的物质的量之比为1:3，故D错误；故选AB。

【考点定位】考查金属及其化合物的性质、化学方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，属于高频考点。注意把握过氧化钠和水和二氧化碳反应的特征分析，总结规律，分析物质组成是解题关键，题目难度较大。过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体的增重相当于增加CO和H2的质量，这个规律可以当做特殊知识点加以记忆。