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下列说法正确的是 A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B.1molC完全燃烧放热...

下列说法正确的是

A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B.1molC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程为:C+O2=CO2   ΔH=-383.3kJ·mol-1

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

D.表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH(aq)H2O(l);ΔH=57.3KJ·mol-1

 

C 【解析】 试题分析:中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量,选项中没有指明生成水的物质的量为1mol,故A错误;热化学方程式书写时要特别注明反应物与生成物的聚积态,故B错误;中和热的概念是指强酸与强碱的稀溶液中和,生成1mol水时放出的热量,故C正确;中和反应是放热反应,ΔH=-57.3KJ·mol-1,故D错误;。 考点:本题考查热热化学方程式的书写及中和热。  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1090 kJ/mol

B.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH=-566 kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ

C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

 

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通过加入过量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解着的杂质,下列做法中正确的是

A.NaCl溶液(BaCl2):加K2SO4溶液,过滤

B.KNO3溶液(AgNO3):加NaCl溶液,过滤

C.NaCl溶液(I2):加酒精,分液

D.KNO3溶液(I2):加四氯化碳,萃取

 

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下列化合物中,既显酸性,又能发生酯化反应和消去反应的是(  )

 

 

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焰色反应可用来检验

A.所有元素的存在                    B.所有金属单质的存在

C.某些金属单质或金属离子的存在      D.所有非金属元素的存在

 

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一定温度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是(  )

A.溶液中所有离子的浓度都减小     B.CH3COOH的电离程度变大

C.水的电离程度变大               D.溶液的pH增大

 

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