（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。 A．...

（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

（2）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

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②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为____________g。

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④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________。

（1）D（2）①AC 烧杯、玻璃棒②BCE③2.0 27.4④13.6 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】试题分析：（1）瓷坩埚中含有二氧化硅，再高温下能和强碱或碳酸钠反应，A正确；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的体积偏小，浓度偏大，B正确；分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出，C正确；托盘天平只能读数到0.1g，D不正确；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响程度不同，所以可以用结晶法分离，E正确。（2）①配制溶液不需要烧瓶和分液漏斗；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；②容量瓶只能配制溶液，而不能作为反应容器，也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。没有450 mL的容量瓶，故需要配制500 mL的NaOH溶液，m=cvM=0.5L×0.1 mol·L－1×40g/mol=2.0g；游码是2.6g，但砝码和物体的位置放倒了，所以实际质量应该是30.0g－2.6g＝27.4g；④0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL中硫酸的质量是0.5L×0.5mol/L×98g/mol＝24.5g，所以所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。考点：本题考查溶液配制。

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考点分析：

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A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。