A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；
（2）A、B形成的化合物的电子式 ；
（3）C的元素符号 ，C的最高价氧化物的化学式 ；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（ ）
A. 三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是( )
A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
常温下0.1mol·L－1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32— 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是
A．H2SO3 
2H+ + SO32— K=10—5.2
B．在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw
C．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+) ＞c(OH—)
D．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小
下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)== 2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol
对于反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是
A．平衡常数表达式为K＝
B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K减小
D．增加C(s)的量，平衡正向移动
