常温下0.1mol·L－1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32— 三者...

常温下0.1mol·L－1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32— 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．H2SO3 2H+ + SO32— K=10—5.2

B．在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw

C．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+) ＞c(OH—)

D．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小

B 【解析】试题分析： H2SO3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，电离方程式是：H2SO3 H+ + HSO3-和HSO3—H+ + SO32-，根据图象知，H2SO3 H+ + HSO3-中，pH=1.8.，则Ka1= = 10-1.8；在HSO3—H+ + SO32-中，pH=1.8.，则Ka2== 10-7，故A错误；根据电苻守恒：c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(OH-)，将电苻守恒式两边都乘c(H+)就得c2(H+)= c(H+)·c(HSO3-) + 2c(H+)·c(SO32-) + c(H+)·c(OH-)，Kw= c(H+)·c(OH-)，所以c2(H+)= c(H+)·c(HSO3-) + 2c(H+)·c(SO32-) + Kw，故B正确；根据图象可知，在pH=2.5 溶液中：c(HSO3-)＞c(H2SO3)，故C错误；溶液的pH=8.5时，显碱性，所以c(OH-)﹥c(H+)，根据图象知，溶液中含有的是SO32－，SO32－在溶液中存在水解平衡：SO32－+ H2O HSO3— + OH－，向上述体系中通入极少量 Cl2，HSO3- + Cl2 +H2O==SO42-+3H++2Cl-，H+ + OH－= H2O，促进SO32－水解，c(SO32—) 减小，而c(HSO3-)增大，故D错误。考点：本题考查离子浓度关系。

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考点分析：

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下列各表述与示意图一致的是（）