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a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率...

a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率,已知甲容器保持压强不变,乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是

A.a1、a2均减小                 B.a1减小,a2增大

C.a1不变,a2增大              D.a1不变,a2减小

 

D 【解析】 试题分析:a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率,已知甲容器保持压强不变,由于该反应的正反应是气体体积增大的反应,在温度不变的情况下,增加A的物质的量,容器的容积增大,单位体积内A的物质的量不变,所以化学平衡不发生移动,a1不变;而乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,a2减小,故选项D正确。 考点:考查不同条件下化学平衡移动的有关知识。  
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考点分析:
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如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)C(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中,正确的是(  

A.吸热反应,m+n<p             B.吸热反应.m+np

C.放热反应,m+n<p             D放热反应,m+np

 

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在密闭容器中发生反应:X+3Y2Z(该反应放热),其中Z 呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是

A.T1大于T2

B.Y一定呈气态

C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大

D.当n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2时,反应一定达到平衡状态

 

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在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是  

A.中和时所NaOH的量            

B.电离程度

C.H+的物质的浓度                   

DCH3COOH的物质的量

 

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下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是  

A.混合体系中气体密度发生变化        

B.正、逆反应速率改变

C.混合物中各组分的浓度改变          

D.反应物的转化率改变

 

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下列有关说法正确的是(  

A.常温下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中c(H+) 将增大

B.常温下, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自发进行,则该反应的△H<0

C.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出,可用熵判据来解释

D.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,一定能证明CH3COOH是弱电解质

 

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试题属性

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