从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。
（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为_______________。 反应②的化学方程式为_______________。
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。
X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生反应：Y+X
甲(g) ， Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X的结构式是___________。
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙(PZ3)分子，也可生成固态丁(PZ5)分子。磷单质和Z单质反应生成lmol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是____________。已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热399kJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=_________
（3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是_______的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____。
（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。
铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0．224 L。在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A．4．18 g B．3.12 g C．4．68 g D．5.08 g
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA
C．标准状况下．5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50mL1 2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0．3NA
已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X-离子，则该元素在周期表中所在的族为
①ⅦA族 ②ⅥA族 ③IA族
A. 只可能是①
B. 只可能是③
C. 可能是①或③
D. 可能是①或②或③
X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是
A. 最高正价：X＞Y＞Z
B. 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C. 稳定性：HX＞ H2Y＞ZH3
D. 非金属性：X＞Y＞Z
